bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta

KimiaSekolah Menengah Pertama terjawab Soal 30 Diketahui : Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah. cu "g) + 2e - EP 0.34 Znaqi+2e ZA EROTI O Dalam sistem ser volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju in O Elektrode Zn Sebagai anode dan cu sebagai Ketode Secarasederhana Sesuai prinsip pada sel Volta, aki merupakan sel yang terdiri dari elektrode Pb sebagai anode dan PbO 2 sebagai katode dengan elektrolit H 2 SO 4. 2. Diketahui : Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah a. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu 5 Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut : Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V A. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut ! B. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ? C. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode tersebut ! Bilakedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah a. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi b. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode c. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt d. Notasi selnya : Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu E°sel = 1,10 V e. Dalam Bilakedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah . A. elektrode Zn teroksidasi dan elektrode Cu tereduksi. B. elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai Katode. C. potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt. D. notasi selnya : Zn(s)|Zn 2+ (aq)||Cu 2+ (aq)|Cu(s) E° sel = 1,10 V Site De Rencontre Tarn Et Garonne. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelDiketahui Ag^++e -> Ag E=+0,80 V Zn^2++2 e -> Zn E=-0,76 V jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta dengan reaksi 2 Ag^++Zn -> 2 Ag^-+Zn^2+ hal hal berikut yang tidak tepat adalah .... A. Aelektrode perak sebagai katoda dan elektrode zink sebagai anoda B. nilai E^0 sel =+1,56 V C. Zn sebagai oksidator dan Ag sebagai reduktor D. notasi selnya ZnZn^2+ 2 Ag^+ 2 A_g E. Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda AgSel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B... Berikut tautan unduh soal versi pdf Soal UTBK-SBMPTN 2019 TPS, TKA Saintek, TKA Soshum.pdfSoal Asli UTBK-SBMPTN Sel Volta Pembahasan ada di bawah 1. Diketahui data Eo reduksi standar Cu2+ Cu Eo = +0,34 volt Zn2+ Zn Eo = -0,76 volt Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, hal-hal berikut yang tidak tepat adalah .... A Elektrode Zn teroksidasi dan Cu tereduksi B Elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai katode C Nilai Eo sel = +1,10 volt D Notasi selnya Zn Zn2+ Cu2+│Cu E Elektron bergerak dari Cu ke Zn 2. Diketahui data Eo reduksi standar Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 volt Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 volt Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta dengan reaksi 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+ Hal-hal berikut yang tidak tepat adalah .... A Elektrode perak sebagai katoda dan elektrode zink sebagai anoda B Nilai Eo sel = +1,56 volt C Zn sebagai oksidator dan Ag sebagai reduktor D Notasi selnya Zn Zn2+ Ag+ 2Ag E Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Ag 3. Suatu sel volta terdiri dari elektroda perak yang dicelupkan di dalam larutan ion perak [Ag+] 1 M dan elektroda zink yang dicelupkan dalam larutan ion zink [Zn2+] 1 M. Bila diketahui Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 volt Zn2+ + 2e → Zn Eo= - 0,76 volt Pernyataan di bawah ini benar, kecuali .... A Elektroda perak bertindak sebagai katode B Elektroda zink bertindak sebagai anode C Potensial standar sel adalah 2,36 volt D Reaksi selnya adalah 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+ E Logam perak mengendap pada elektroda perak 4. Perhatikan diagram sel elektrokimia berikut Jika kita mengamati reaksi di dalam sel tersebut berlangsung, ternyata elektroda timah putih Sn nampak semakin kecil sedangkan elektroda perak Ag terbentuk endapan. Pernyataan yang benar adalah …. A Elektroda perak adalah katoda dan elektroda timah putih adalah anoda B Elekron mengalir dari elektroda perak ke elektroda timah putih C Ion nitrat mengalir melalui jembatan garam ke larutan perak nitrat D Setengah reaksi yang terjadi di elektroda timah putih adalah Sn 4+ + 2e → Sn2+ E Elektroda perak sebagai anoda dan elektroda timah putih sebagai katoda 5. Pada sel elektrokimia berikut Elektron mengalir dari …. Eo Zn2+ Zn = –0,76 volt dan Eo Pb 2+ Pb = –0,13 volt A Seng ke timbal dan massa seng meningkat B Seng ke timbal dan massa timbal meningkat C Timbal ke seng dan massa seng meningkat D Timbal ke seng dan massa timbal meningkat E Timbal ke seng dan massa seng tetap Video pembahasan soal UTBK-SBMPTN 2019 - Sebelum mempersiapkan UAS apakah anda telah memahami perbedaan dan persamaan antara sel volta dan elektrolisis? Apakah anda tahu bahan yang dipakai di dalam aki akumulator kendaraan? Dan apakah anda dapat menghitung potensial volta dan notasinya? Berikut telah dirangkum beberapa jawaban dari permasalahan terkait di atas. Mari simak pembahasan nya disiniSoal UAS sel volta dan pembahasannya 1. Jelaskan apakah persamaan antara sel volta dan sel elektrolisis! JawabanDilansir dari ScienceStruck Science Learning Opportunities, persamaan dari sel volta dan sel elektrolisis adalah reaksi yang terjadi pada elektrodanya dan arah aliran elektronnya. Pada sel volta dan sel elektrolisis, reaksi oksidasi akan selalu terjadi pada anodanya, sedangkan reaksi reduksi akan selalu terjadi pada katodanya. Pada kedua sel tersebut, elektron akan selalu mengalir dari potensial tinggi ke potensial rendah, yaitu dari anoda ke katodanya. Baca juga Pengertian dan Prinsip Kerja Sel Volta 2. Jelaskan apakah perbedaan antara sel volta dan sel elektrolisis! Jawaban Uploaded byVeradiveryan 0% found this document useful 0 votes160 views5 pagesOriginal TitleSOAL ULANGAN HARIAN 1Copyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?Report this Document0% found this document useful 0 votes160 views5 pagesSoal Ulangan Harian 1Original TitleSOAL ULANGAN HARIAN 1Uploaded byVeradiveryan Full descriptionJump to Page You are on page 1of 5Search inside document You're Reading a Free Preview Page 4 is not shown in this preview. Buy the Full Version Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.

bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta